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如何理解原子核核外“電子層”的含義？貴州氣體小編介紹
按照物理學中玻爾原子模型，原子核位于原子中心；原子的電子在繞原子核轉動。這就像太陽與行星那樣。 原子核是由中子和質子緊密結合而成。
原子核的中子數和質子數接近。質子帶 一個正 電子。質子數確定該元素在元素周期表中的位置。質子數和中子數之和為原子量；質子數相同而中子數不同的倆物質在周期表中占相同位置。
它們叫同位素。按照普郎克量子論和泡里不相容原理，原子的電子繞原子核轉動是按球面層次分布的，這就是電子層。頭一層電子轉動所在球面的半徑Z小。頭一層Z多容納二個電子。
在頭一層之外更大的一個球面上，第二層電子占據著。第二層Z多容納八個電子。此外，依次是第三層，第四層……等。相臨兩層之間的距離服從量子化原理。
電子層總是被填滿著，唯有Z外層可能不被填滿。它就是價電子層。玻爾模型解釋了當時的觀察結果。隨著粒子物理學誕生，玻爾模型逐漸被修正或取代
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